самостійна робота з хімії "Хімічні реакції" 9 клас

I варіант

1.  Урівняти рівняння методом електронного балансу, визначити процеси окиснення і відновлення,  окисник і відновник.

1. НСl + МnО₂ —> Сl₂ + МnСl₂ + Н₂О.

2.  Записати рівняння реакцій за наведеними схемами, зазначити тип реакції:

1.          Zn + CuCl₂ →      
2.      Na₂CO₃ + HCl →
3.      KOH + H₂SO₄ →                             
4.      Cu(OH)₂ →

3.  Термохімічне рівняння має такий вигляд H2+Cl2= HCl; ΔH= - 48 кДж. Скільки теплоти виділиться, якщо в реакцію вступає 0,1 моль водню;  0,5 моль водню?

4. При взаємодії 1 моль азоту і 1 моль кисню поглинається 180кДж теплоти. Скласти термохімічне рівняння.

5. Продовжити речення :  Окисно -відновні реакції відбуваються...

IІ варіант

1.  Урівняти рівняння методом електронного балансу, визначити процеси окиснення і відновлення, окисник і відновник.

1 H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ −>S + MnSO₄ + K₂SO₄ + Н₂О.

2.  Записати рівняння реакцій за наведеними схемами, зазначити тип реакції:

1.       AlCl₃ + LiOH →                                     
2.       CaO + CO₂ →
3.        Zn + H₂SO₄ →                                    
4.       CaCO₃ →

3.  За термохімічним рівнянням  С + О₂ → СО₂;  ∆H= – 402,24 кДж  визначте масу вугілля, що було витрачено для отримання енергії 804 кДж

4. При взаємодії 1 моль сірки і 1 моль кисню виділяється 297 кДж теплоти. Скласти термохімічне рівняння.

 Скільки теплоти виділиться, якщо в реакцію вступить 2 моль сірки; 0,1 моль сірки?

5. Продовжити речення: Термохімічні реакції відбуваються...